化学反应速率常数(反应速率常数计算公式)

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。

其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。

水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关。实验原理如下：蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为 C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。

因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。