侯德榜制碱法离子方程式(化学方程电子式中氢氧

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。

弱电解质不可拆，大部分是分子存在。

沉淀、不溶于水的物质不可拆。

举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）

氢氧化钠和硫酸反应：

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O

消去相同离子：

2OH- + 2H+ == 2H2O

即

OH- + H+ == H2O

氢氧化钠和醋酸反应：

OH- + HAc == Ac- + H2O

氢氧化钡和硫酸反应：

2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O

注意不是：

OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O

（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）

氧化铜和硫酸反应：

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氢氧化铜和硫酸反应：

Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）

2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：

侯德榜制碱法：

NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl

Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+

（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）

最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2